Regeneration batterie au plomb HS: sulfate de magnesium

[Christophe]

Relance de sujet...

et je ne parle pas des modèles Stop & Start qui utilisent des batteries "spéciales"... un "peu" plus chères...

Un "peu" oui ... voici quelques infos sur les batteries AGM ou EFB https://www.econologie.com/forums/batterie-s ... 13708.html

[raymon]

J'ai fait quelques recherche sur le sujet et là apparement sur cette vidéo cela parait encore plus simple.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

[chatelot16]

il n'y a plus de batterie avec bouchon , mais on peut en general arracher une plaque qui cache tout et mettre des vrai bouchon ... sauf certaine qui on des trous de forme bizarre pour empecher d'y mettre des bouchon simple

autre probleme : il n'y a pas que le sulfate qui tue les batterie : souvent un element se met en court circuit , donc se retrouve gravement sulfaté ... et les autre element se retrouvent fortement surchargé donc perdent leur electrolyte : inutile de gaspiller du sulfate de magnesium

il n'y a plus de connexion accessible entre les element , mais on peut quand même verifier la densité d'acide : si la densité d'un element est beaucoup plus faible que les autre et que la tension retombe a 11,7 v dès qu'on arrete de charger ça sent un element mort

[raymon]

Je vais essayer avec ma batterie de moto que j'ai laissé se décharger cet hiver.

[Christophe]

J'ai fait quelques recherche sur le sujet et là apparement sur cette vidéo cela parait encore plus simple.
https://www.youtube.com/watch?v=JP4UsgepVxY
https://www.youtube.com/watch?v=u-jyTRLZCO0

Euh ces 2 vidéos avaient été postée sur le 1er message de ce sujet...

Il n'empêche il me manque encore une info essentielle sur cette méthode: quel est le dosage exact du sulfate de magnésium à mettre en œuvre?

Les commentaires et infos que j'ai trouvé jusqu'à présent sont souvent "pifométriques" du genre: 1 cuillère à soupe dans la mienne c'était bon, une à café dans une autre...mais jamais le dosage n'est rapporté à la capacité de la batterie ou à son volume d'acide...

Aussi j'aimerais bien en savoir plus sur la réaction chimique...ce qui permettrait certainement de trouver un dosage précis !

[chatelot16]

le sulfate de magnesium n'est pas indispensable : il est possible de simplement vider l'acide , remplacer par de l'eau et charger longtemps ... il reste toujours assez d'acide impregné dans les palque pour que ça soit conducteur de l'electricité , et le taux d'acide remonte avec la desulfatation

le fonctionnement a taux d'acide faible donne a la batterie un puissance trop faible , mais la desulfate ... ça permet des voir sans frais si elle s'ameliore progressivement

la densité d'acide doit augmenter dans les element qui se desulfatent ... si un element reste avec la densité de l'eau il est probable qu'il soit en court circuit

probleme quand un element est en court circuit , un chargeur automatique qui regule a 13,8v ne sert a rien il surcharge et bouzille les 5 element qui pouraient etre encore bon

malgré que les connection soient caché on peut mesurer la tension de element avec une pointe pour toucher les plaque par les bouchon : attention a ne pas faire un court circuit en touchant 2 plaque a la fois : il faut donc une pointe tres fine recourverte d'isolant sauf a sa pointe

[Macro]

Je vais essayer avec ma batterie de moto que j'ai laissé se décharger cet hiver.

Essaie plutôt de la recharger normalement et faire le premier demarrage a la poussette...

[Christophe]

J'ai retrouvé ce .pdf: https://www.econologie.info/share/partag ... Zry6ge.pdf

On peut y lire:

Une dose 30 grammes de sulfate de magnésium est dissoute dans l'électrolyte.

Comptez environ 1 gramme de sulfate de magnésium par AH ou 1 gramme/10ml d'électrolyte.

[Christophe]

J'ai trouvé du sulfate de magnésium par 1kg chez un fournisseur: https://www.econologie.com/shop/sulfate- ... p-609.html

D'après le .pdf de mon précédent message: il faut utiliser 1 g de sulfate heptahydrate pour 1 Ah.

Or, massiquement, le sulfate de magnésium heptahydrate c'est 1 g de MgSO4 pour environ 1 g d'eau. Il y a donc 50% massique de "produit actif".

1kg de sulfate anhydre permettrait donc de désulfater jusqu'à 2000 Ah !

Si c'est du sulfate de magnésium de qualité alimentaire, voici les autres utilisations possibles: http://fr.wikipedia.org/wiki/Sulfate_de_magn%C3%A9sium

Peut être également utilisé comme moyen de séchage ou d'extraction d'eau d'une solution: 1 molécule de MgSO4 capte jusqu'à 7 molécules d'eau ce qui donne la forme heptahydrate (poudre sèche également)

En massique cela donne:

a) une mole de MgSO4 = 24 + 32 + 4 * 16 = 120 g
b) une mole d'eau H20 = 2 * 1 + 16 = 18 g

120 g de MgSO4 anhydre vont donc capter 18 * 7 = 126 g d'eau.

On peut donc considéré la parité: 1 g de sulfate de magnésium va capter 1 g d'eau.